Histoire de la chimie

1 : Une brève histoire de la chimie

		EMPÉDOCLE	495-435 av. J.C.
			Empédocle propose 4 éléments pour décrire la matière : FEU AIR TERRE EAU Un mélange variable de ces 4 éléments produit toute la matière de l'univers.

		PLATON	428-347 av. J.C
			Aux 4 éléments primaires, Platon ajoute un cinquième, l’éther ou la quintessence, associée à la matière des cieux.

		ARISTOTE	384-322 av. J.C.
			Il associe 4 qualités aux 4 éléments ce qui donne plus de possibilités de combinaisons.

		DÉMOCRITE	460-370 av. J.C.
			La matière n'est pas divisible à l'infini. Il nomme la plus petite particule de matière : atomos qui deviendra atome.

		ALCHIMIE	Moyen Âge
			Les alchimistes du Moyen Âge, des pseudo-scientifiques, tentaient de transformer les métaux en or. On découvrit lors de ces manipulations, le mercure (Hg pour hydrargyre), le soufre (S) et l'antimoine (Sb pour stibi). On mis aussi au point la préparation des acides minéraux.

		La chimie moderne

		ROBERT BOYLE	1627-1691
			Il élabore le concept d'élément chimique, mais en exclus les métaux. La pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume. Il publie The Skeptical Chymist (1661) qui est la première publication d'expériences quantitatives.

		GEORG STAHL	1660-1734
			Il nomme phlogistique une substance qui s'échappe d'un corps en combustion.

		JOSEPH PRIESTLEY	1733-1804
			Il découvre l'oxygène qu'il nomme air déphlogistiqué (contenant peu de phlogistique).

		ANTOINE LAVOISIER	1743-1794
			Il énonce la loi de la conservation de la masse : " Rien ne se perd, rien ne se crée ". Il affirme que la combustion implique de l’oxygène et non pas de la phlogistique. Il postule que la vie doit être une forme de combustion.

		JOSEPH PROUST	1754-1826
			Il énonce la loi des proportions définies : " Un composé donné contient toujours les mêmes éléments combinés dans les mêmes proportions en masse ".

		JOHN DALTON	1766-1844
			Dalton met en évidence l’existence des atomes. Il énonce la loi des proportions multiples : " Quand 2 éléments se combinent pour former une série de composés, les rapports entre les masses du second élément qui s’associent à 1 gramme du premier élément peuvent toujours être réduits à de petits nombres entiers ". Comme il existe une infinité de rapports, il est impossible de prédire des formules absolues. Il élabore une théorie atomique proche du modèle moderne et détermine des poids atomiques.

		JOSEPH GAY-LUSSAC	1778-1850
			Gay-Lussac détermine les volumes de gaz réagissant entre eux à pression et température constantes.

		AMEDEO AVOGADRO	1776-1856
			Il demeure célèbre pour son hypothèse d’Avogadro : " À température et pression constantes, des volumes égaux de différents gaz contiennent le même nombre de particules ". Le nombre d'Avogadro (6,0221367×10²³) ne fut déterminé que beaucoup plus tard ! Il s'agit du nombre de particules dans une mole.

		J.J. BERZÉLIUS	1779-1848
			On lui doit les symboles chimiques modernes. Il publie une table des masses atomiques.

		J.J. THOMSON	1856-1940
			En construisant des tubes à rayon cathodique, il démontre que ce rayon est composé de particules négatives (électrons). Il détermine le rapport e/m pour l’électron. Il élabore un modèle " plum-pudding " de l’atome.

		ROBERT MILLIKAN	1868-1953
			Il détermine la charge de l’électron, d’où sa masse.

		A.-HENRI BECQUEREL	1852-1908
			Il découvre la radioactivité naturelle dans des échantillons de cristaux contenant de l’uranium.

		MARIE CURIE	1867-1934
			Elle découvre un nouvel élément, le polonium, grâce à sa radioactivité naturelle. Elle obtint 2 prix Nobel, celui de chimie et celui de physique !

		ERNEST RUTHERFORD	1871-1937
			Il effectua une partie de ses recherches à l'Université McGill de Montréal (Québec). Il établit la demi-vie de nombreux isotopes. Il met en évidence la présence d'un noyau massif et positif dans l'atome, ne correspondant qu'à une infime partie de son volume. Il élabore le modèle nucléaire de l'atome. Il nomma proton, la particule positive contenue dans le noyau.

		JAMES CHADWICK	1891-1974
			En 1932, il prouva l'existence d'une particule neutre, le neutron, de masse similaire au proton dans le noyau de l'atome. Il fut l'assistant de Rutherford à l'Université McGill de Montréal (Québec). Il reçu le prix Nobel de physique en 1935.